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一.考试科目：物理化学 (813)
二.考试方式
考试采用笔试方式。考试时间为180 分钟，试卷满分为150分。
三.试卷结构与分数比重
试卷包括选择题、填空题、简答题、计算题等题型，分值分别为：
选择题－30分、填空题－30分、简答题－45分、计算题－45分。
四.考查的知识范围
物理化学是化学的重要分支，是许多与化学相关学科专业的基础理论课程，它的主要内容包括化学热力学、化学平衡、相平衡、电化学，界面化学、动力学基础等，要求考生比较牢固地掌握物理化学基本概念及计算方法，并具有综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力。具体考试内容如下：
1.简单系统热力学
掌握状态函数，可逆过程的特点；掌握热力学第一、第二、第三定律；明了热力学能、焓、熵、亥姆霍兹函数和吉布斯函数等热力学函数以及标准摩尔燃烧焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔反应焓等概念；掌握物质的PVT变化、相变化和化学变化过程中热、功和各种状态函数（如焓、熵、热力学能、吉布斯函数、亥姆霍兹函数）变化值的计算方法；掌握熵增原理和各种平衡判据；理解热力学基本方程和麦克斯韦关系式；了解节流过程的特点及焦-汤系数的定义与实际应用；掌握克拉佩龙和克劳修斯—克拉佩龙方程及其应用。
2.多组分系统热力学
掌握拉乌尔定律和亨利定律以及它们的应用（如在气液平衡中的计算）；明确偏摩尔量概念及化学势的定义和判据；掌握理想液态混合物及理想稀溶液的概念及各组分化学势的表达式；理解稀溶液的依数性及有关计算；明确标准态的选择。
3.化学平衡
掌握等温方程以及用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法；明了热力学标准平衡常数的定义；会用热力学数据计算标准平衡常数和平衡组成；理解范特霍夫方程；理解化学平衡移动的热力学原理，掌握温度、压力、惰性气体等对标准平衡常数的影响。
4.相平衡
明确相、组分数、自由度和相律的意义，会使用相律；掌握杠杆定律在两相平衡体系中的应用；掌握单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用，能看懂基本类型相图，指出相图上点、线、区域的意义和自由度；在液固相图中以简单低共熔物的相图为重点，根据固-液相图能画出步冷曲线，或根据步冷曲线绘制简单相图。
5.电化学
熟悉法拉第定律的应用；明确电导率、摩尔电导率与浓度之间的关系；熟悉离子独立移动定律及其适用条件；掌握电极反应与原电池的书写，能对所给电池写出电池反应；了解平均活度、平均离子活度因子和离子强度；掌握能斯特方程，会进行电极电势及电池电动势的计算；由电化学数据会计算热力学函数的变量ΔS、ΔH、ΔG；理解极化现象产生的原因及超电势。
6.界面现象
理解表面自由能函数、表面张力、润湿角的概念；掌握附加压力及由此而产生的表面现象（如毛细管现象、弯曲液面对蒸气压的影响等）；掌握开尔文公式；掌握亚稳状态及其产生原因；了解物理吸附和化学吸附的含义和区别；掌握朗格缪尔吸附理论的要点及应用；理解Gibbs吸附等温式，了解溶液的正、负吸附现象；了解表面活性剂的特点、作用及大致分类。
7.化学动力学基础
理解化学反应速率、反应速率常数及反应级数的概念。掌握零级、一级反应的特点及速率方程，理解基元反应及反应分子数的概念；理解并掌握阿伦尼乌斯方程及其应用。
五. 主要参考书
1.《物理化学》 第五版（上下册），天津大学物理化学教研室编，刘俊吉、周亚军、李松林修订，高等教育出版社，2009年5月 2.《物理化学解题指南》 第二版，冯霞，高正虹，陈丽编，高等教育出版社, 2009年4月 |
一.考试科目：物理化学 (813)
二.考试方式
考试采用笔试方式。考试时间为180 分钟，试卷满分为150分。
三.试卷结构与分数比重
试卷包括选择题、填空题、简答题、计算题等题型，分值分别为：
选择题－30分、填空题－30分、简答题－45分、计算题－45分。
四.考查的知识范围
物理化学是化学的重要分支，是许多与化学相关学科专业的基础理论课程，它的主要内容包括化学热力学、化学平衡、相平衡、电化学，界面化学、动力学基础等，要求考生比较牢固地掌握物理化学基本概念及计算方法，并具有综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力。具体考试内容如下：
1.简单系统热力学
掌握状态函数，可逆过程的特点；掌握热力学第一、第二、第三定律；明了热力学能、焓、熵、亥姆霍兹函数和吉布斯函数等热力学函数以及标准摩尔燃烧焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔反应焓等概念；掌握物质的PVT变化、相变化和化学变化过程中热、功和各种状态函数（如焓、熵、热力学能、吉布斯函数、亥姆霍兹函数）变化值的计算方法；掌握熵增原理和各种平衡判据；理解热力学基本方程和麦克斯韦关系式；了解节流过程的特点及焦-汤系数的定义与实际应用；掌握克拉佩龙和克劳修斯—克拉佩龙方程及其应用。
2.多组分系统热力学
掌握拉乌尔定律和亨利定律以及它们的应用（如在气液平衡中的计算）；明确偏摩尔量概念及化学势的定义和判据；掌握理想液态混合物及理想稀溶液的概念及各组分化学势的表达式；理解稀溶液的依数性及有关计算；明确标准态的选择。
3.化学平衡
掌握等温方程以及用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法；明了热力学标准平衡常数的定义；会用热力学数据计算标准平衡常数和平衡组成；理解范特霍夫方程；理解化学平衡移动的热力学原理，掌握温度、压力、惰性气体等对标准平衡常数的影响。
4.相平衡
明确相、组分数、自由度和相律的意义，会使用相律；掌握杠杆定律在两相平衡体系中的应用；掌握单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用，能看懂基本类型相图，指出相图上点、线、区域的意义和自由度；在液固相图中以简单低共熔物的相图为重点，根据固-液相图能画出步冷曲线，或根据步冷曲线绘制简单相图。
5.电化学
熟悉法拉第定律的应用；明确电导率、摩尔电导率与浓度之间的关系；熟悉离子独立移动定律及其适用条件；掌握电极反应与原电池的书写，能对所给电池写出电池反应；了解平均活度、平均离子活度因子和离子强度；掌握能斯特方程，会进行电极电势及电池电动势的计算；由电化学数据会计算热力学函数的变量ΔS、ΔH、ΔG；理解极化现象产生的原因及超电势。
6.界面现象
理解表面自由能函数、表面张力、润湿角的概念；掌握附加压力及由此而产生的表面现象（如毛细管现象、弯曲液面对蒸气压的影响等）；掌握开尔文公式；掌握亚稳状态及其产生原因；了解物理吸附和化学吸附的含义和区别；掌握朗格缪尔吸附理论的要点及应用；理解Gibbs吸附等温式，了解溶液的正、负吸附现象；了解表面活性剂的特点、作用及大致分类。
7.化学动力学基础
理解化学反应速率、反应速率常数及反应级数的概念。掌握零级、一级反应的特点及速率方程，理解基元反应及反应分子数的概念；理解并掌握阿伦尼乌斯方程及其应用。
五. 主要参考书
1.《物理化学》 第五版（上下册），天津大学物理化学教研室编，刘俊吉、周亚军、李松林修订，高等教育出版社，2009年5月 2.《物理化学解题指南》 第二版，冯霞，高正虹，陈丽编，高等教育出版社, 2009年4月 |
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