|
一、考试的总体要求
1. 对本门课程中重要的基本概念与基本原理掌握其含义及适用范围；
2. 掌握物理化学公式应用及公式应用条件。计算题要求思路正确。步骤简明；
3. 掌握物理化学实验中常用物理量的测量(包括原理、计算式、如何测量)。能正确使用常用物化仪器(原理、测量精度、使用范围、注意事项)
二、考试内容及比例 (重点部分)
1. 气体、热力学第一定律、热力学第二定律 (~22 %)
理想气体状态方程、范德华方程、压缩因子定义。
热力学第一、第二定律及其数学表达式；pVT变化、相变化与化学反应过程中W、Q、 U、 H、 S、 A与 G的计算；熵增原理及三种平衡判据。
了解热力学基本方程和麦克斯韦关系式的简单应用；克拉贝龙方程及克-克方程的应用。
2. 多组分热力学及相平衡 (~18 %)
偏摩尔量、化学势的概念；理想气体、理想稀溶液的化学势表达式；逸度、活度的定义以及活度的计算。
拉乌尔定律和亨利定律；稀溶液依数性的概念及简单应用。
相律的应用；单组分相图；二组分气－液及凝聚系统相图。
3. 化学平衡 (~10 %)
等温方程；标准摩尔反应Gibbs函数、标准平衡常数与平衡组成的计算；温度、压力和惰性气体对平衡的影响；同时平衡的原则。
4. 电化学 (~10 %)
电解质溶液中电导率、摩尔电导率、活度与活度系数的计算；电导测定的应用。
原电池电动势与热力学函数的关系，Nernst方程；电动势测定的应用；电极的极化与超电势的概念。
5. 统计热力学 (~6 %)
Boltzmann分布；粒子配分函数的定义式；双原子平、转、振配分函数的计算；独立子系统能量、熵与配分函数的关系，Boltzmann熵定理。
6. 化学动力学 (~15 %)
反应速率、基元反应、反应分子数、反应级数的概念。
零、一、二级反应的动力学特征及速率方程积分式的应用；阿累尼乌斯公式；对行、平行反应（一级）速率方程积分式的应用；复杂反应的近似处理法（稳态近似法、平衡态近似法）。
催化作用的基本特征；光化反应的特征及光化学第一、第二定律。
7. 界面现象与胶体化学（~10 ％）
弯曲液面的附加压力与Laplace方程；Kelvin方程与四种亚稳态；润湿与铺展现象及杨氏方程；化学吸附与物理吸附；Langmuir吸附等温式。
了解胶体的光学性质、动力性质及电学性质；掌握胶团结构的表示，电解质对溶胶的聚沉作用；了解乳状液的稳定与破坏。
8. 实验部分（~10 ％）
1) 恒温槽的调节及粘度测定；
2)液体饱和蒸气压的测定；
3)反应焓的测定；
4)平衡常数的测定（ZnO与HCl水溶液反应）；
5)凝固点降低法测摩尔质量（萘－苯系统）；
6)二元完全互溶液体蒸馏曲线（乙醇－正丙醇系统，阿贝折射仪）；
7)二元凝聚系统相图；
8) 原电池热力97学（电位差计的应用）；
9)过氧化氢催化分解（KI催化剂）；
10)乙酸乙酯皂化反应（电导仪的应用）；
11)表面张力的测定（气泡最大压力法），以上实验的原理及物理量的测量方法
三、试卷题型及比例
计算题60％，概念题30％，实验题10％。
四、考试形式及时间
考试形式均为笔试。考试时间为3小时。 |
一、考试的总体要求
1.对本门课程中重要的基本概念与基本原理掌握其含义及适用范围；
2.掌握物理化学公式应用及公式应用条件。计算题要求思路正确。步骤简明；
3.掌握物理化学实验中常用物理量的测量(包括原理、计算式、如何测量)。能正确使用常用物化仪器(原理、测量精度、使用范围、注意事项)
二、考试内容及比例(重点部分)
1.气体、热力学第一定律、热力学第二定律(~22%)
理想气体状态方程、范德华方程、压缩因子定义。
热力学第一、第二定律及其数学表达式；pVT变化、相变化与化学反应过程中W、Q、U、H、S、A与G的计算；熵增原理及三种平衡判据。
了解热力学基本方程和麦克斯韦关系式的简单应用；克拉贝龙方程及克-克方程的应用。
2.多组分热力学及相平衡(~18%)
偏摩尔量、化学势的概念；理想气体、理想稀溶液的化学势表达式；逸度、活度的定义以及活度的计算。
拉乌尔定律和亨利定律；稀溶液依数性的概念及简单应用。
相律的应用；单组分相图；二组分气－液及凝聚系统相图。
3.化学平衡(~10%)
等温方程；标准摩尔反应Gibbs函数、标准平衡常数与平衡组成的计算；温度、压力和惰性气体对平衡的影响；同时平衡的原则。
4.电化学(~10%)
电解质溶液中电导率、摩尔电导率、活度与活度系数的计算；电导测定的应用。
原电池电动势与热力学函数的关系，Nernst方程；电动势测定的应用；电极的极化与超电势的概念。
5.统计热力学(~6%)
Boltzmann分布；粒子配分函数的定义式；双原子平、转、振配分函数的计算；独立子系统能量、熵与配分函数的关系，Boltzmann熵定理。
6.化学动力学(~15%)
反应速率、基元反应、反应分子数、反应级数的概念。
零、一、二级反应的动力学特征及速率方程积分式的应用；阿累尼乌斯公式；对行、平行反应（一级）速率方程积分式的应用；复杂反应的近似处理法（稳态近似法、平衡态近似法）。
催化作用的基本特征；光化反应的特征及光化学第一、第二定律。
7.界面现象与胶体化学（~10％）
弯曲液面的附加压力与Laplace方程；Kelvin方程与四种亚稳态；润湿与铺展现象及杨氏方程；化学吸附与物理吸附；Langmuir吸附等温式。
了解胶体的光学性质、动力性质及电学性质；掌握胶团结构的表示，电解质对溶胶的聚沉作用；了解乳状液的稳定与破坏。
8.实验部分（~10％）
1)恒温槽的调节及粘度测定；
2)液体饱和蒸气压的测定；
3)反应焓的测定；
4)平衡常数的测定（ZnO与HCl水溶液反应）；
5)凝固点降低法测摩尔质量（萘－苯系统）；
6)二元完全互溶液体蒸馏曲线（乙醇－正丙醇系统，阿贝折射仪）；
7)二元凝聚系统相图；
8)原电池热力137学（电位差计的应用）；
9)过氧化氢催化分解（KI催化剂）；
10)乙酸乙酯皂化反应（电导仪的应用）；
11)表面张力的测定（气泡最大压力法），以上实验的原理及物理量的测量方法
三、试卷题型及比例
计算题60％，概念题30％，实验题10％。
四、考试形式及时间
考试形式均为笔试。考试时间为3小时。 |
您现在的位置： 
文章搜索
全国统一热线：022-58054788，58054799，27056088
旗下网站：［
