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    天津大学物理化学考研复习辅导资料及考研大纲对比信息
天津大学物理化学考研复习辅导资料及考研大纲对比信息
责任编辑:shihuaimei  作者:佚名  来源:转自网络   更新时间:2015-7-2 17:52:06

    天津大学物理化学考研大纲对比资料由天津考研网签约的资深硕博团队为广大研友倾力打造的独家权威考试大纲解读资料,旨在透视大纲要点,洞悉考试重点,对比历年变化,从而更好指引研友正确的复习方向。针对考试科目综述(考试总体要求、科目特点、大纲作用、近年变动情况等)、大纲考点解析(对大纲中要求的考点展开解析及应对策略)、试卷结构分析(题型、分值及注意情况)以及答题技巧(针对题型宏观指导,以便于在复习过程中关注)等内容进行深入分析,帮助考生把握考研动向。下面看一下具体的对比内容:

天津大学839物理化学科目2014年考研大纲

天津大学839物理化学科目2015年考研大纲

一、考试的总体要求

1. 对本门课程中重要的基本概念与基本原理掌握其含义及适用范围;

2. 掌握物理化学公式应用及公式应用条件。计算题要求思路正确。步骤简明;

3. 掌握物理化学实验中常用物理量的测量(包括原理、计算式、如何测量)。能正确使用常用物化仪器(原理、测量精度、使用范围、注意事项)

二、考试内容及比例 (重点部分)

1. 气体、热力学第一定律、热力学第二定律 (~22 %)

理想气体状态方程、范德华方程、压缩因子定义。

热力学第一、第二定律及其数学表达式;pVT变化、相变化与化学反应过程中WQ U H S A G的计算;熵增原理及三种平衡判据。

了解热力学基本方程和麦克斯韦关系式的简单应用;克拉贝龙方程及克-克方程的应用。

2. 多组分热力学及相平衡 (~18 %)

偏摩尔量、化学势的概念;理想气体、理想稀溶液的化学势表达式;逸度、活度的定义以及活度的计算。

拉乌尔定律和亨利定律;稀溶液依数性的概念及简单应用。

相律的应用;单组分相图;二组分气-液及凝聚系统相图。

3. 化学平衡 (~10 %)

等温方程;标准摩尔反应Gibbs函数、标准平衡常数与平衡组成的计算;温度、压力和惰性气体对平衡的影响;同时平衡的原则。

4. 电化学 (~10 %)

电解质溶液中电导率、摩尔电导率、活度与活度系数的计算;电导测定的应用。

原电池电动势与热力学函数的关系,Nernst方程;电动势测定的应用;电极的极化与超电势的概念。

5. 统计热力学 (~6 %)

Boltzmann分布;粒子配分函数的定义式;双原子平、转、振配分函数的计算;独立子系统能量、熵与配分函数的关系,Boltzmann熵定理。

6. 化学动力学 (~15 %)

反应速率、基元反应、反应分子数、反应级数的概念。

零、一、二级反应的动力学特征及速率方程积分式的应用;阿累尼乌斯公式;对行、平行反应(一级)速率方程积分式的应用;复杂反应的近似处理法(稳态近似法、平衡态近似法)。

催化作用的基本特征;光化反应的特征及光化学第一、第二定律。

7. 界面现象与胶体化学(~10 %)

弯曲液面的附加压力与Laplace方程;Kelvin方程与四种亚稳态;润湿与铺展现象及杨氏方程;化学吸附与物理吸附;Langmuir吸附等温式。

了解胶体的光学性质、动力性质及电学性质;掌握胶团结构的表示,电解质对溶胶的聚沉作用;了解乳状液的稳定与破坏。

8. 实验部分(~10 %)

1) 恒温槽的调节及粘度测定;

2)液体饱和蒸气压的测定;

3)反应焓的测定;

4)平衡常数的测定(ZnOHCl水溶液反应);

5)凝固点降低法测摩尔质量(萘-苯系统);

6)二元完全互溶液体蒸馏曲线(乙醇-正丙醇系统,阿贝折射仪);

7)二元凝聚系统相图;

8) 原电池热力97学(电位差计的应用);

9)过氧化氢催化分解(KI催化剂);

10)乙酸乙酯皂化反应(电导仪的应用);

11)表面张力的测定(气泡最大压力法),以上实验的原理及物理量的测量方法

三、试卷题型及比例

计算题60%,概念题30%,实验题10%。

四、考试形式及时间

考试形式均为笔试。考试时间为3小时。

一、考试的总体要求

1.对本门课程中重要的基本概念与基本原理掌握其含义及适用范围;

2.掌握物理化学公式应用及公式应用条件。计算题要求思路正确。步骤简明;

3.掌握物理化学实验中常用物理量的测量(包括原理、计算式、如何测量)。能正确使用常用物化仪器(原理、测量精度、使用范围、注意事项)

二、考试内容及比例(重点部分)

1.气体、热力学第一定律、热力学第二定律(~22%)

理想气体状态方程、范德华方程、压缩因子定义。

热力学第一、第二定律及其数学表达式;pVT变化、相变化与化学反应过程中WQUHSAG的计算;熵增原理及三种平衡判据。

了解热力学基本方程和麦克斯韦关系式的简单应用;克拉贝龙方程及克-克方程的应用。

2.多组分热力学及相平衡(~18%)

偏摩尔量、化学势的概念;理想气体、理想稀溶液的化学势表达式;逸度、活度的定义以及活度的计算。

拉乌尔定律和亨利定律;稀溶液依数性的概念及简单应用。

相律的应用;单组分相图;二组分气-液及凝聚系统相图。

3.化学平衡(~10%)

等温方程;标准摩尔反应Gibbs函数、标准平衡常数与平衡组成的计算;温度、压力和惰性气体对平衡的影响;同时平衡的原则。

4.电化学(~10%)

电解质溶液中电导率、摩尔电导率、活度与活度系数的计算;电导测定的应用。

原电池电动势与热力学函数的关系,Nernst方程;电动势测定的应用;电极的极化与超电势的概念。

5.统计热力学(~6%)

Boltzmann分布;粒子配分函数的定义式;双原子平、转、振配分函数的计算;独立子系统能量、熵与配分函数的关系,Boltzmann熵定理。

6.化学动力学(~15%)

反应速率、基元反应、反应分子数、反应级数的概念。

零、一、二级反应的动力学特征及速率方程积分式的应用;阿累尼乌斯公式;对行、平行反应(一级)速率方程积分式的应用;复杂反应的近似处理法(稳态近似法、平衡态近似法)。

催化作用的基本特征;光化反应的特征及光化学第一、第二定律。

7.界面现象与胶体化学(~10%)

弯曲液面的附加压力与Laplace方程;Kelvin方程与四种亚稳态;润湿与铺展现象及杨氏方程;化学吸附与物理吸附;Langmuir吸附等温式。

了解胶体的光学性质、动力性质及电学性质;掌握胶团结构的表示,电解质对溶胶的聚沉作用;了解乳状液的稳定与破坏。

8.实验部分(~10%)

1)恒温槽的调节及粘度测定;

2)液体饱和蒸气压的测定;

3)反应焓的测定;

4)平衡常数的测定(ZnOHCl水溶液反应);

5)凝固点降低法测摩尔质量(萘-苯系统);

6)二元完全互溶液体蒸馏曲线(乙醇-正丙醇系统,阿贝折射仪);

7)二元凝聚系统相图;

8)原电池热力137学(电位差计的应用);

9)过氧化氢催化分解(KI催化剂);

10)乙酸乙酯皂化反应(电导仪的应用);

11)表面张力的测定(气泡最大压力法),以上实验的原理及物理量的测量方法

三、试卷题型及比例

计算题60%,概念题30%,实验题10%。

四、考试形式及时间

考试形式均为笔试。考试时间为3小时。

变化情况】实验部分考查内容发生改变:原电池热力97学(电位差计的应用)(2014)——原电池热力137学(电位差计的应用)(2015

 

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