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大纲内容应该一直贯穿于复习的全过程。考生在复习中要随时看大纲内容，因为抓住大纲也就抓住了命题的关键。根据专业课大纲，加强知识点的前后联系，建立整体框架结构，分清重难点，对重难点基本掌握。合理利用大纲，外加最高效复习，因而同学们要把复习焦点放在对教材的掌握和梳理，不留死角不留空白，推荐一些复习指导以及试题、真题资料。
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首先是南开大学化学工程硕士无机化学考试大纲
一、考试性质
无机化学考试是为我校招收无机化学、材料化学、应用化学硕士研究生而设置的入学考试科目，其目的是科学地测试学生掌握大学本科阶段无机化学的基本知识和基本理论，以及运用其基本原理和实验手段来分析和解决无机化学领域问题的能力，以保证考生具有基本的无机化学理论和实验技能。

二、考试目标
1．初步掌握元素周期律，化学动力学、化学热力学、近代物质结构、化学平衡以及基础电化学等基本原理。
2．利用无机化学原理去掌握有关无机化学中元素和化合物的基本知识，并具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力。

三、考试形式
    1．试卷满分及考试时间：本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
    2．答题方式：答题方式为闭卷考试（可以使用数学计算器）。

四、试卷题型结构
本课程考试题型包括选择题、是非题、问答题、计算题以及化学方程式的书写等内容。

五、考试内容
硕士研究生入学无机化学考试范围以《普通高等学校本科化学专业规范》为依据，结合我校实际教学情况，制定本大纲。

5.1 无机化学中的化学原理，主要包括：
（1）掌握化学反应中的质量和能量关系；
（2）了解化学反应速率，熟悉影响化学反应及化学平衡的因素；
（3）了解酸碱理论，熟悉溶液中的单相与多相离子平衡，掌握弱酸、弱碱溶液中离子浓度、盐类水解和沉淀平衡的计算；
（4）熟悉氧化还原反应的基本原理，掌握电极电势、Nernst方程及其应用，了解电势图及其应用；
（5）了解配合物的化学键理论（价键理论，晶体场理论，配位场理论，分子轨道理论），掌握配合物的基本概念、稳定常数及其应用，熟悉配合物在水溶液中的稳定性以及影响稳定性的因素。熟悉配位化合物的的命名、几何构型和异构现象以及配合平衡等有关知识。

5.2结构化学
  （1）了解原子结构的近代概念，熟悉原子中电子的分布，掌握原子性质的周期性；
  （2）了解价键理论、杂化轨道理论、分子轨道理论的基本概念，掌握离子键、共价键、分子间力和氢键的特点；
  （3）了解晶体的特征、性质以及晶体结构与物理性质的关系。

5.3 元素化学，主要包括下面主要内容：
  （1）了解氢、稀有气体及其化合物的性质；
  （2）熟悉卤素及其单质的通性，掌握卤化氢、氢卤酸和卤化物的性质，了解氯的含氧酸及其盐、氰、氢氰酸及其盐的性质；
  （3）熟悉氧族元素的通性，掌握过氧化氢、硫化氢、硫化物、硫的氧化物、含氧酸及其盐的性质，了解氧气、臭氧和水的净化；
  （4）熟悉氮族元素的通性，掌握氮的氧化物、含氧酸及其盐的性质，了解氮气、氨、铵盐以及磷的化合物的性质；
  （5）了解硅、硼及其重要化合物的性质，熟悉氧化铝、氢氧化铝及铝盐的性质，掌握碳及其重要化合物的性质；
  （6）熟悉碱金属、碱土金属的通性，掌握其正常氧化物、氢氧化物与盐类的性质，了解其低氧化物、过氧化物和超氧化物的性质；
  （7）熟悉过渡元素的通性，了解过渡元素的基本性质，掌握铁、铬、锰、钴、镍、锌、铜及其重要化合物的性质；了解有效原子序数规则及其应用，掌握金属羰基化合物和过渡金属不饱和链烃配合物的性质；了解茂夹心型配合物的结构、成键特征和过渡金属的簇合物的特点。
  （8）了解镧系、锕系元素的通性。

5.4 实验部分
  （1）基本操作和技能：无机化学实验中的基本操作和技能。
  （2）测定实验：了解一些常数（如气体常数）和化学数据（如解离常数）的测定方法，初步掌握正确操作、记录和处理实验数据的能力。
  （3）元素及其化合物的性质实验：通过元素及化合物的性质实验、个别离子和混合离子的检出实验，掌握常见元素及其化合物酸碱性、溶解性、氧化还原性、水解及配位性等性质，培养正确观察、分析和归纳的能力。
  （4）无机化合物的制备及综合、设计性实验；通过无机制备实验，学习无机物的制备、分离和提纯技术和方法，培养学生独立设计实验方案、选择仪器和药品进行实验的初步能力。

南开大学化学工程硕士分析化学考试大纲
一、考试目的本考试是为我校招收分析化学、材料物理与化学、材料学、应用化学、材料工程和化学工程硕士研究生而设置的入学考试科目。
二、考试的性质与范围本考试是测试考生分析化学水平的尺度参照性水平考试,考试范围包括本大纲规定的内容。
三、考试基本要求
1.要求考生具备分析化学相应的背景知识。
2.掌握分析化学的基本原理，并能应用这些原理和思想方法处理、解决化学中的实际问题。
四、考试形式本考试采取客观试题与主观试题相结合，单项技能测试与综合技能测试相结合的方法，强调考生运用分析化学基本原理解决问题的能力。
试卷满分及考试时间：本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
答题方式：答题方式为闭卷考试（可以使用数学计算器）。
五、考试内容
一、分析化学部分
第一章绪论
1.1、引言
1.2、分析化学在科技进步和国民经济建设中的作用和地位
1.3、分析化学发展简史
1.4、分析方法的分类
1.5、化学分析与仪器分析
第二章定量分析概论
2.1、定量分析概述
2.2、滴定分析法
第三章分析化学中的数据处理
3.1、基本概念
3.2、有效数字及运算规则
3.3、随机误差的统计规律
3.4、误差的传递
3.5、少量数据的统计处理
3.6、显著性检验
3.7、可疑值的取舍
3.8、提高分析结果准确度的方法
第四章酸碱平衡及酸碱滴定法
4.1、水溶液中的酸碱平衡
4.2、弱酸(碱)溶液中各型体的分布
4.3、酸碱平衡体系中的三个等衡式
4.4、酸碱溶液中pH值的计算
4.5、酸碱缓冲溶液
4.6、酸碱指示剂
4.7、酸碱滴定法的基本原理
4.8、终点误差
4.9、酸碱滴定法的应用
第五章络合平衡及络合滴定法
5.1、络合滴定中常用络合剂
5.2、络合平衡
5.3、络合滴定基本原理
5.4、混合离子的滴定
5.5、络合滴定中的掩蔽和解蔽作用
5.6、络合滴定方式
5.7、EDTA标准溶液的配制和标定
第六章氧化还原平衡及氧化还原滴定法
6.1、氧化还原平衡
6.2、控制氧化还原滴定反应速度的常见方法
6.3、氧化还原滴定基本原理
6.4、氧化还原预处理
6.5、几种重要的氧化还原滴定方法
6.6、氧化还原滴定结果的计算
第七章沉淀溶解平衡及沉淀滴定法
7.1、沉淀溶解平衡
7.2、沉淀滴定法
第八章重量分析法
8.1、重量分析法概述
8.2、沉淀的形成
8.3、影响沉淀纯度的因素
8.4、沉淀条件的选择
8.5、沉淀的洗涤、烘干和灼烧
8.6、有机沉淀剂
二、《仪器分析》
第一章：光学分析法导论
第二章：紫外-可见分光光度法
1. 分子轨道理论及电子光谱
2. 朗伯-比尔定律
3. 紫外-可见分光光度计
4. 分析测量条件的选择
5. 紫外-可见分光光度法应用

第三章：原子发射光谱法
1. 原子发射光谱法概述
2. 原子能级与原子光谱
3. 原子发射光谱仪
4. 原子发射光谱的定性、半定量及定量分析
5. 原子发射光谱法的特点

第四章：原子吸收光谱法
1. 原子吸光光谱法概述
2. 基本原理
3. 原子吸收光谱仪
4. 干扰及其消除方法
5. 原子吸收光谱法定量分析方法、特点和应用
6. 灵敏度与检出限
7. 原子吸收光谱法的特点
8. 原子荧光光谱法

第五章：分子发光分析
1. 荧光、磷光光谱的原理
2. 荧光分光光度计
3. 分子荧光光谱法的特点及其应用
4. 分子磷光分析法

第六章：红外光谱法
1. 红外光谱法概述
2. 红外光谱法基本原理
3. 基团频率及其与分子结构的关系
4. 红外光谱图谱解析方法
5. 红外光谱仪
6. 试样的处理和制备
7. 红外光谱法的特点及应用
8. 激光拉曼光谱法

第七章：核磁共振波谱法
1. 核磁共振波谱法的基本原理
2. 核磁共振波谱仪
3. 核磁共振波谱法的应用

第八章：电位分析法与离子选择电极
1. 基本原理
2. pH值的测定
3. 离子选择性电极
4. 直接电位法

第九章：电解分析法与库仑分析法
1. 电解分析法的原理和应用
2. 库仑分析法的原理和应用

第十章：伏安法和极谱法
1. 极谱分析法的基本原理
2. 扩散电流方程式
3. 干扰电流及其消除方法
4. 极谱波方程
5. 伏安法和极谱法的应用
6. 单扫描极谱法
7. 循环伏安法
8. 交流极谱法，方波极谱法和脉冲极谱法
9. 极谱催化波
10. 溶出伏安法

第十一章：气相色谱法
1. 色谱法概述
2. 气相色谱法的理论基础
3. 气相色谱固定相
4. 色谱分离操作条件的选择
5. 气相色谱仪
6. 气相色谱检测系统
7. 气相色谱定性定量分析方法

第十二章：高效液相色谱法
1. 高效液相色谱法概述
2. 高效液相色谱法的理论基础
3. 高效液相色谱法的分类

有机化学(化学学院)考试大纲
一、考试目的本考试是为我校招收有机化学、高分子化学与物理、化学生物学、精细化学品化学、材料物理与化学、材料学、应用化学、植物病理学、农业昆虫与害虫防治、农药学、材料工程和化学工程的硕士研究生而设置的入学考试科目。
二、考试的性质与范围本考试是测试考生有机化学水平的尺度参照性水平考试，考试范围包括本大纲规定的内容。
三、考试基本要求
1.要求考生具备有机化学相应的背景知识。
2.掌握有机化学的基本原理，并能应用这些原理和思想方法处理、解决化学中的实际问题。
四、考试形式本考试采取客观试题与主观试题相结合，单项技能测试与综合技能测试相结合的方法，强调考生运用有机化学基本原理解决问题的能力。
试卷满分及考试时间：本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
答题方式：答题方式为闭卷考试（可以使用数学计算器）。
五、考试内容
一、绪论：
1.有机化合物和有机化学反应的特点；
2.价键理论，杂化轨道理论，共振理论和共振极限式，分子轨道理论初步，键长、键角、键能和键的极性，非共价键力，偶极矩、极性与分子结构的关系；
3.酸碱理论（Br?sted-Lowry酸碱理论，Lewis酸碱理论，软硬酸碱理论，共轭酸碱理论）。
二、烷烃：
1.结构（杂化轨道理论描述，构象及稳定性），命名（中英）；
2.物理性质（bp. mp. 溶解度等与结构的关系），分子间作用力；
3. 化学性质：自由基卤代反应的历程及选择性，自由基的结构与稳定性的关系，热裂，燃烧热与烷烃稳定性的关系。
三、环烷烃：
1. 命名（中英）；
2. 结构及影响环烷烃稳定性因素；
3. 环的几何异构；
4. 环己烷及取代环己烷稳定构象；
5. 化学性质：一般反应和小环开环反应；
6. 环烷烃的制备：Wutz反应，卡宾或类卡宾的加成反应。
四、烯和双烯：
 1. 结构，异构，命名（杂化轨道理论，分子轨道理论对π键描述，共轭和共振概念，几何异构，中英文命名，烯烃结构和稳定性的关系）；
2.化学性质：
① 亲电加成（反应，历程方向及理论解释）；
② 共轭双烯的1,2- 1,4-加成；
③氧化还原反应；
④ Diels-Alder反应的机理、区域选择性和立体选择性；
⑤ 自由基加成反应，α-卤代反应；3. 烯的制备；
4.碳正离子的稳定性与重排，电子效应和体积效应。
五、炔：
1.结构，命名；
2.化学性质：
① 亲电加成；
② 炔氢的酸性及相关反应；
③乙炔与亲核试剂加成及在工业中应用；
④ 炔的低聚反应；
⑤ 炔烃的氧化还原反应；
3.炔的制备。
六、芳香烃：
1.结构、命名（大π键及稳定性，中英文命名）；
2.苯的亲电取代反应（历程，反应进程图）；
3.取代苯的亲电取代反应（定位规则及解释，定位规则在合成中的应用）；
4.取代苯的亲核取代反应；
5.烷基苯及烯基苯的相关反应；
6.苯及取代苯的氧化还原反应（如苯环侧链的氧化，Birch还原等）
7.多核芳烃，联苯，萘，菲，蒽等的结构与反应；
8.芳香性与Hüchel规则
9.非苯芳香化合物。
七、立体化学：
1.旋光异构存在的充分必要条件；
2.手性与对称性；
3.手性碳化合物，RS标记，各种构型式之间的相互转化；
4.手性中心和手性轴，手性面的旋光化合物；
5.邻基参与反应；
6.烯烃加成立体化学（反式与顺式加成）。
八、卤代烃：
1.结构，命名（中英）；
2.化学性质：亲核取代反应历程（SN1，SN2，离子对历程），反应活性，反应区域选择性，立体化学；
3.消去反应及历程（E1，E2），反应活性，反应区域选择性，立体化学；
4.消去与取代竞争；
5.邻基参与反应；
6.与活泼金属的反应，金属试剂的亲核加成及亲核取代反应；
7.亲核试剂的亲核性比较；
8.卤代烃的还原反应；
9.芳环上的亲核取代反应，芳环上的消去反应，苯炔的制备及相关化学反应；
10.卤代烃制备；
11. 两（双）位负离子的相关反应（例如硫氰酸根）。
九、醇，酚，醚：
1. 结构，命名（中英）；
2. 物理性质；
3. 醇、酚、醚的制备方法；
4. 醇的化学性质：
① 酸碱性；
 ② 取代与脱水反应；
③ 重排（如Pinacol重排，碳正离子重排等）；
④ 成醚，成酯，磺酸酯的制备、化学反应及反应中的立体化学；
⑤ 氧化；
5.酚的化学性质：
① 酸性；
② 成醚和成酯；
③ 芳环上的反应；
6.醚和环氧化合物的化学性质：
① 醚键断裂；
② 环氧化合物的开环反应、区域选择性及立体选择性；
③ Claisen重排反应；
④ 冠醚；
7.羟基的保护与脱保护。
十、物理方法有机结构测定：
1.IR：基本原理：
① 结构与红外吸收关系；
② 红外频区与波谱分析；
2.NMR：
① 基本原理；
② 化学位移与影响因素；
③ 自旋偶合裂分（n+1规律）；
④ 峰面积比与结构关系；
⑤ 1H NMR谱图解析；
⑥ 13C NMR谱，DEPT谱的特征；
3.UV和Mass谱：
① 结构与紫外吸收关系；
② 质谱原理；
③ 质谱碎片规律及质谱应用。
十一、醛酮：
1.命名（中英）；
2.物理性质（含波谱性质）；
3.制备；
4.化学性质：
① 烯醇式与酮式的互变异构；
② 简单亲核加成（历程，反应活性，立体化学）；
③ 缩合反应（氨衍生物反应，Wittig反应，羟醛缩合反应，安息香缩合，羰基α-氢酸性，涉及羰基α-碳负离子的反应，卤仿反应，通过硒氧化物的消除制备α,β-不饱和羰基化合物）；
④ 氧化还原（包括歧化反应）；
⑤ α,β-不饱和醛酮的1,2- 1,4-加成；
⑥ Beckmann重排；
5.亚胺和烯胺的生成，反应和应用；
6.其他极性不饱和键（例如硝基、氰基等）的α-碳负离子的反应，以及α,β-极性不饱和键化合物的加成反应；
7.羰基的保护与脱保护。 十二、羧酸及衍生物：1. 结构，命名；2. 物理性质；3. 羧酸的制备；4. 羧酸的化学性质：
① 酸性与结构关系；
② 生成衍生物的反应；
③ 羧酸衍生物的亲核取代反应及相互转化（历程，活性，应用）；
④ 脱羧反应，酯的热消除反应；
5.羧酸及衍生物的还原反应；
6.涉及羧酸，酸酐，酯，腈α-H的相关反应：
① α-卤代；
② Perkin反应；
③ 酯缩合反应；
7.与金属试剂的反应；
8.羧基的保护与脱保护。
十三、羧酸衍生物碳负离子的反应：
1.双重α-H化合物酸性及互变异构；
2.双重α-H化合物亲核取代反应及在合成中的应用（三乙，丙二酸二乙酯，其它双重α-H化合物）；
3. 双重α-H化合物亲核加成反应及在合成中的应用（包括Michael, Knoevenagel, Reformasky, Darzen反应）；
4. 有机化合物的酸性比较，碳负离子的稳定性及相关反应.
十四、胺：
1. 结构，命名；
2. 物理性质；
3. 化学性质；
① 碱性与结构关系；
② 烷基化和酰基化反应；
③ Hofmann消去反应；
④ 与亚硝酸的反应；
⑤ 烯胺生成及应用；
⑥ 芳胺环上的反应；
4.胺的制备：
① 卤代烃氨解；
② Gabriel合成；
③ 含氮化合物还原；
④ Hofmann重排、Curtius 重排、Schmidt 重排；
⑤ Mannich反应；
⑥ Bucher反应；
5.叔胺的氧化和Cope消除反应；
6.重氮盐的反应：
① 偶合反应；
② 重氮基被取代的反应及应用；
7.重氮甲烷的反应和应用；
8.胺的保护与脱保护。
十五、协同反应：
1.电环化反应；
2.环加成反应（4+2, 2+2）；
3.σ-迁移反应（氢的1j，碳的1j，Cope重排，Claisen重排）。
十六、糖：
1.单糖的结构（开链和环状结构的相互转化，吡喃糖的构象）；
2.单糖化学性质（包括糖结构的保护，糖链递增，递降，成醚，成酯，氧化还原，成脎等）；
3.典型双糖（麦芽糖，蔗糖，纤维二糖，乳糖）的结构特点和反应；
4.环糊精结构和应用；
5.多糖（淀粉，纤维素）；
6.生物上重要的糖。
十七、氨基酸蛋白质：
1.天然氨基酸；
2.α-氨基酸合成与拆分；
3.氨基酸的化学性质（包括等电点），氨基酸的合成方法；
4.多肽：
① 定义与命名；
② 结构特点；
③ 多肽结构测定；
④ 多肽的合成；
5.蛋白质分类与结构；
6. 酶（催化特点）。
十八、杂环化合物：
1. 杂环分类及命名；
2. 吡啶（结构，亲电取代反应，亲核取代反应，侧链的反应）；
3. 吡咯，呋喃，噻吩、咪唑、吲哚、喹啉和异喹啉（结构，亲电和（或）亲核取代反应，合成方法）；
4. 核酸（DNA, RNA）；
5. 其它重要核苷酸（ATP, NAD, 辅酶A）。
十九、萜，甾体化合物：
1. 萜和异戊二烯规律；
2. 典型萜类化合物（开链，单环，双环单萜，多萜）；
3. 甾体化合物（结构特征和典型化合物）。
二十、杂原子及金属有机化合物：
1.硼烷相关反应（硼氢化氧化及其区域选择性和立体选择性；硼烷作为还原剂的反应（例如9-BBN））；
2.烯醇硅醚的制备，区域选择性和相关反应，烯醇硅醚的水解；
3.磷、硫叶利德的制备和相关反应，涉及的反应机理；
4. 有机铜试剂及相关反应；
5. Pd催化剂催化的偶联反应；
6. Ru催化剂催化的烯烃复分解反应。

827 物理化学(含结构化学)考试大纲
一、考试目的本考试是化学学院全日制物理化学专业硕士学位研究生的入学资格考试之专业基础课。
二、考试的性质与范围本考试是测试考生物理化学（包括结构化学）水平的尺度参照性水平考试。考试范围包括本大纲规定的物理化学和结构化学内容。
三、考试基本要求
1.要求考生具备物理化学和结构化学相应的背景知识。
2.掌握物理化学和结构化学的基本原理，并能应用这些原理和思想方法处理、解决化学中的实际问题。
四、考试形式本考试采取客观试题与主观试题相结合，单项技能测试与综合技能测试相结合的方法，强调考生运用物理化学、结构化学基本原理解决问题的能力。试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
五、考试内容本考试包括两个部分：物理化学（占70%）、结构化学（占30%）。
一、物理化学部分
1.化学热力学热力学第一、二、三定律及其应用；各种变化过程（单纯pVT变化过程、相变化过程和化学变化过程）的方向和限度的判别、热力学函数增量及热和功的计算；组成恒定及组成变化的封闭体系的热力学基本方程及其应用；热力学基本原理在气体体系、多相体系、混合物及溶液体系、相平衡体系和化学平衡体系中的应用；相律及其应用；单组份体系、二组分体系相图的绘制及解析；克拉贝龙方程及杠杆规则的应用。
2.统计力学统计力学基本原理及玻尔兹曼分布定律在理想气体体系中的应用；理想气体热力学函数的统计力学计算；热力学定律的统计力学解释及相关计算。
3.化学动力学
具有简单级数的反应的特点；反应级数及速率方程的确定；各种因素对反应速率及速率常数的影响；复合反应的近似处理方法及其应用；根据反应机理推导速率方程；化学动力学基本原理在气相反应、多相反应、溶液中反应、催化反应和光化学反应体系中的应用。
4.电化学电解质溶液的导电能力—电导、电导率、摩尔电导率及其应用；可逆电池、可逆电极的能斯特公式及其应用；可逆电池的热力学；电池电动势的测定及其应用；极化与超电势及其应用；分解与分解电压；金属电沉积；不可逆电极过程的基本原理及其应用。
5.界面化学表面自由能和表面张力；润湿现象与接触角；弯曲液面的附加压力；弯曲液面的饱和蒸汽压；毛细管现象；毛细凝结；新相的生成和亚稳定状态；Gibbs吸附等温式；溶液界面吸附；表面活性剂；固体表面的吸附及非均相催化反应。
6.胶体化学憎液溶胶的性质；憎液溶胶的胶团结构；憎液溶胶的稳定和聚沉；大分子溶液及唐南平衡。
二、结构化学部分
1．量子力学基础微观粒子的运动特征；量子力学基本假设；势箱中运动的粒子
2．原子的结构和性质氢原子及类氢离子的Schr?inger方程及其解；量子数的物理意义；波函数及电子云图形；多电子原子结构；电子的自旋；原子光谱项
3．分子结构氢分子离子结构；分子轨道理论；双原子分子结构；共轭体系和休克尔分子轨道理论；分子对称性
4．晶体结构晶体的点阵结构和晶体的性质；晶体结构的对称性；金属晶体结构；离子晶体结构；其它键型的晶体结构；晶体的X射线衍射—晶体结构分析原理

以上就是南开大学化学工程硕士考研下的无机化学和分析化学和有机化学（化学学院）和物理化学（含结构化学）考研的大纲信息还有辅导信息了。