天津大学839物理化学2018年大纲

天津大学839物理化学2017年大纲

一、考试的总体要求

1. 对本门课程中重要的基本概念与基本原理掌握其含义及适用范围；

2. 掌握物理化学公式的应用及其适用范围。计算题要求思路正确，步骤简明；

3. 掌握物理化学实验中常用物理量的测量(包括原理、计算式、如何测量)。能正确使用常用的物理化学仪器(原理、测量精度、使用范围、注意事项)

二、考试内容及比例(重点部分)

1.气体、热力学第一定律、热力学第二定律(-22 %)

理想气体状态方程、范德华方程、压缩因子定义。

热力学第一、第二定律及其数学表达式；pVT变化、相变化与化学反应过程中W、Q、?U、?H、?S、?A与?G的计算；熵增原理；三个平衡判据。

了解热力学基本方程和麦克斯韦关系式的简单应用、克拉贝龙方程及克-克方程的应用。

2.多组分热力学及相平衡(-18 %)

偏摩尔量、化学势的概念；理想气体、理想液态混合物、理想稀溶液各组分的化学势表达式；逸度、活度的定义、活度及活度因子的计算。

拉乌尔定律和亨利定律；稀溶液依数性的概念及简单应用。

相律的应用；单组分系统相图；二组分气－液平衡相图；凝聚系统相图。

3.化学平衡(-10 %)

理想气体等温方程；标准摩尔反应吉布斯函数、标准平衡常数与平衡组成的计算；温度、压力和惰性组分对理想气体化学平衡的影响。

4.电化学(-10 %)

电解质溶液中电导率、摩尔电导率、活度与活度因子的计算；电导测定的应用。

原电池热力学，能斯特方程；电池电动势测定的应用；电极的极化与超电势的概念。

5.统计热力学(-6 %)

玻耳兹曼分布；粒子的配分函数；双原子平动、转动、振动配分函数的计算；独立子系统热力学能、熵与配分函数的关系，玻耳兹曼熵定理。

6.化学动力学(-15 %)

反应速率、基元反应、反应分子数、反应级数的概念。零、一、二级反应的动力学特征及速率方程积分式的应用；阿伦尼乌斯方程；对行、平行反应（一级）速率方程积分式的应用；复合反应的近似处理法（稳态近似法、平衡态近似法）。催化剂的基本特征；光化学反应的特征及光化学第一、第二定律。

7.界面现象与胶体化学（-10 ％）

弯曲液面的附加压力与拉普拉斯方程；开尔文公式；四种亚稳态；润湿与铺展现象及杨氏方程；化学吸附与物理吸附；朗缪尔吸附等温式。

了解胶体的光学性质、动力学性质、电学性质；掌握胶团结构的表示、电解质对溶胶的聚沉作用；了解乳状液的稳定与破坏。

8.实验部分（-10 ％）

1)恒温槽的调节及粘度测定；2)液体饱和蒸气压的测定；3)反应焓的测定（ZnO与HCl水溶液反应）；4)平衡常数的测定（氨基甲酸铵分解）；5)凝固点降低法测定摩尔质量（萘－环己烷系统）；6)二组分完全互溶液体蒸馏曲线（乙醇－正丙醇系统，阿贝折射仪）；7)二组分凝聚系统相图（Pb-Sn系统）；8) 原电池热力学（电位差计的应用）；9)过氧化氢催化分解（KI催化剂）；10)乙酸乙酯皂化反应（电导率仪的应用）；11)液体表面张力的测定（最大气泡压力法），以上实验的原理及物理量的测量方法

三、试卷题型及比例

计算题60％，概念题30％，实验题10％。

四、考试形式及时间

考试形式均为笔试。考试时间为3小时。

四、主要参考教材

刘俊吉，周亚平等编，物理化学(第5版，上下册)，高等教育出版社，2009年或

刘俊吉，周亚平等编，物理化学(第6版，上下册)，高等教育出版社，2017年

唐向阳，余莉萍等编，《基础有机化学实验教程》(第四版)，科学出版社，2015年

冯霞，朱莉娜，朱荣娇编，《物理化学实验》，高等教育出版社，2015年

一、考试的总体要求

1. 对本门课程中重要的基本概念与基本原理掌握其含义及适用范围；

2. 掌握物理化学公式应用及公式应用条件。计算题要求思路正确。步骤简明；

3. 掌握物理化学实验中常用物理量的测量(包括原理、计算式、如何测量)。能正确使用常用物化仪器(原理、测量精度、使用范围、注意事项)

二、考试内容及比例 (重点部分)

1. 气体、热力学第一定律、热力学第二定律 (~22 %) 理想气体状态方程、范德华方程、压缩因子定义。 热力学第一、第二定律及其数学表达式；pVT变化、相变化与化学反应过程中W、Q、 U、 H、 S、 A与 G的计算；熵增原理及三种平衡判据。

了解热力学基本方程和麦克斯韦关系式的简单应用；克拉贝龙方程及克-克方程的应用。

2. 多组分热力学及相平衡 (~18 %)

偏摩尔量、化学势的概念；理想气体、理想稀溶液的化学势表达式；逸度、活度的定义以及活度的计算。

拉乌尔定律和亨利定律；稀溶液依数性的概念及简单应用。

相律的应用；单组分相图；二组分气－液及凝聚系统相图。

3. 化学平衡 (~10 %)

等温方程；标准摩尔反应Gibbs函数、标准平衡常数与平衡组成的计算；温度、压力和惰性气体对平衡的影响；同时平衡的原则。

4. 电化学 (~10 %)

电解质溶液中电导率、摩尔电导率、活度与活度系数的计算；电导测定的应用。

原电池电动势与热力学函数的关系，Nernst方程；电动势测定的应用；电极的极化与超电势的概念。

5. 统计热力学 (~6 %)

Boltzmann分布；粒子配分函数的定义式；双原子平、转、振配分函数的计算；独立子系统能量、熵与配分函数的关系，Boltzmann熵定理。

6. 化学动力学 (~15 %)

反应速率、基元反应、反应分子数、反应级数的概念。 零、一、二级反应的动力学特征及速率方程积分式的应用；阿累尼乌斯公式；对行、平行反应（一级）速率方程积分式的应用；复杂反应的近似处理法（稳态近似法、平衡态近似法）。 催化作用的基本特征；光化反应的特征及光化学第一、第二定律。

7. 界面现象与胶体化学（~10 ％）

弯曲液面的附加压力与Laplace方程；Kelvin方程与四种亚稳态；润湿与铺展现象及杨氏方程；化学吸附与物理吸附；Langmuir吸附等温式。 了解胶体的光学性质、动力性质及电学性质；掌握胶团结构的表示，电解质对溶胶的聚沉作用；了解乳状液的稳定与破坏。

8. 实验部分（~10 ％）

1) 恒温槽的调节及粘度测定；

2)液体饱和蒸气压的测定；

3)反应焓的测定；

4)平衡常数的测定（ZnO与HCl水溶液反应）；

5)凝固点降低法测摩尔质量（萘－苯系统）；

6)二元完全互溶液体蒸馏曲线（乙醇－正丙醇系统，阿贝折射仪）；

7)二元凝聚系统相图；

8) 原电池热力学（电位差计的应用）；

9)过氧化氢催化分解（KI催化剂）；

10)乙酸乙酯皂化反应（电导仪的应用）；

11)表面张力的测定（气泡最大压力法），以上实验的原理及物理量的测量方法

三、试卷题型及比例

计算题60％，概念题30％，实验题10％。

四、考试形式及时间

考试形式均为笔试。考试时间为3小时。

变化情况：

1、考试内容有一点点的变化，基本没变化，请考生注意查看；

2、指定参考用书